知识风暴

一道化学选择题(请告诉原因)

由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量之比为3:5,则该气体可能是( ) (A)由CO或CO2单独组成的纯净物 (B)由CO和CO2共同组成的混合物 (C)由CO和O2共同组成的混合物 (D)由CO2和O2共同组成的混合物
这个问题应该这样来考虑: 首先,应该把题目当中的氧元素的质量分数求出来(是5/8).然后再分别求出一氧化碳和二氧化碳中的质量分数(4/7和8/11)最后再看答案,仔细分析。 先看答案1:由于一氧化碳或二氧化碳单独组成的纯净物的氧元素质量分数分别为4/7或8/11,于题目所给的氧元素质量分数5/8不等,所以是不行的。 答案2:由于混合物氧元素质量分数5/8介于一氧化碳中氧元素质量分数4/7到二氧化碳中氧元素质量分数8/11之间,所以是可以的(一氧化碳的质量与二氧化碳的质量之比为(5/8-4/7):(8/11-5/8)=21:11)。 答案3:混合物氧元素质量分数5/8介于一氧化碳中氧元素质量分数4/7到氧气中氧元素质量分数1之间,所以也是可以的(一氧化碳的质量与氧气的质量之比为(5/8-4/7):(1-5/8)=7:1)。 答案4肯定是不行的,你能自己判断出来吗?(答案是不行的)
MC:MO=3:5 MC:M总=3/8=0.375 在CO中 C质量分数=12/28=42.8% 在CO2中 C质量分数=12/44=27.3% O2就不用说了 由平均数可知一定要有CO2,否则不可能MC:M总=0.375 而CO和O2的C含量都大于0.375所以只要是CO2与随便CO或O2都行 BD?
CO中 :C:O=12:16=3:4 CO2中:C:O=12:32=3:8 3:4>3:5>3:8 所以,O的含量偏多了,因此,可能是 CO+CO2 也可能是CO+O2 的混合物 A:错误 D:CO2+O2 混合后的C O比例将小于 3:8 ,因此不合乎要求。
由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2,其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是12∶16即3∶4和12∶16×2即3∶8,而混合气体中碳与氧的质量比是3∶5,因此答案不可能是A,即不是由CO或CO2单独组成的纯净物,而应选B、C,也就是如果有一种气体是CO,则另一种气体中氧元素的质量分数应大于混合气体中氧元素的质量分数,即氧的含量应当大,可能是CO2,也可能是O2。而D也是错误的,因CO2和O2中氧元素的含量都比混合气体中氧元素的含量高,CO2和O2混合后碳与氧的质量比不可能是3∶5。故选B、C。



应大
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