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解一道化学题

有一包有KNO3和不溶杂质组成的固体混合物投入一定量的水中,在保证无水分蒸发的前提下,改变温度,测得固体混合物的溶解情况如下. 表一 实验结果 温度 10度 40度 75度 剩余固体 261g 175g 82g 表二 KNO3在不同温度时溶解度 温度 10度 40度 50度 60度 65度 80度 溶解度 20.9g 63.9g 85.5g 110g 126g 169g 通过计算回答: (1)实验过程中所用水的质量是________ (2)对75度所得溶液的下列说法正确的是 ( ) A.该溶液是饱和溶液 B.该溶液是不饱和溶液 C.82g剩余固体中一定含有KNO3 D.82g剩余固体中可能含有KNO3 (3)原固体混合物中含KNO3的质量为_______g
水的质量是200g 因为 从10度到40度溶解度增加了63.9-20.9=43g也就是说100g水从10度到40度多溶解了43g溶质 已经给出的溶液中 从10度到40度多溶了261-175=86g溶质 所以有 43/100=86/m可得 溶剂质量m=200g (2) 选B 因为从40度到65度时利用我上面的方法 可以算得需要再溶解104.2g溶质(计算略)而175-104.2=70.8g 也就是说到65度时 如果剩余固体中有KNO3的话只能剩余70.8g但是到75度时 生于固体质量是82g 因此可以判断 剩下的是不溶的固体而溶液尚未饱和。 (3)由(2)知 不容的固体是82g 所以在40度时溶在水中的可以用该温度下的溶解度计算含200g溶剂的饱和溶液中的溶质质量。可以算出是127.8g 剩余的固体中有不溶物82g 所以为溶解的KNO3有175-82=93g 原固体中有KNO3 93+127.8=220.8g



方法 蒸发 水分
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