知识风暴

一道简单化学题(麻烦告诉我解法)

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% ,取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体 (A)1克 (B)3.725克 (C)0.797克 (D)2.836克
KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl,最后得到的固体物质是KCl, 根据元素守恒,盐酸中氯离子物质的量和氯化钾中氯离子物质的量相等: n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl) 盐酸0.05mol,所以KCl也为0.05mol。 所以答案为(B)
KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl,最后得到的固体物质是KCl,根据元素守恒,盐酸中氯离子物质的量和氯化钾中氯离子物质的量相等: n(KCl)=n(Cl-)=n(HCl) 盐酸0.05mol,所以KCl也为0.05mol。 所以答案为B



蒸发 空气
在这儿提交新文章或回复本文

姓名:
密码:
标题:

内容: