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1.在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g.计算出这种气体的相对分子质量? 2.在90g水中溶解____g NaOH,可使N(Na+)和N(H2O)之比为1:100. 6.2g氧化钠溶于____g水中,能使n(Na+)和n(H2O)之比为1:100. 某二价金属1.6g在氧气中充分燃烧,生成2g氧化物,该金属的摩尔质量___ 3.等质量的NH3和H2S中分子个数比为_______ (求保证正确的答案,和解题过程和解析 有解题过程和清楚解析 追15)
1. M=m/n=0.179/(0.1/22.4)=40g/mol 2.设x x/40 : 90/18 = 1 :100 x=2g 设x 6.2g氧化钠可生成(6.2/62) *2=0.2mol的氢氧化钠 0.2:(x/18)=1:100 x=360g O2的质量为2-1.6=0.4g 二价金属与氧气反应的摩尔比为2:1 即(1.6/M):(0.4/32)=2:1 M=64g/mol 3.m1=m2 n1=m1/17 n2=m2/34 分子个数比等于物质的量之比 即为:n1:n2=(m1/17) : (m2/34)=2:1



标准 金属
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