知识风暴

一道化学题,请详细解答,并写出计算过程 .

将6克某有机物在氧气中完全燃烧后,测得生成8.8克二氧化碳和3.6克水,又知该有机物的相对分子质量为60。求该有机物的化学式。(请详细写出求的过程, 限初中水平)
C2H4O2 8.8gCO2中含C=(12/(12+16*2))*8.8=2.4g 3.6gH2O中含H=(1*2/(1*2+16))*3.6=0.4g 6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.2g 该有机物中C:H:O=2.4/12:0.4:3.2/16=1:2:1 设该有机物分子中C为x,则12x+2x+16x=60,x=2 故C=2,H=4,O=2 化学式为C2H4O2
yi shang 回答有一点小问题 6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.6g应该改为 6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.2g



初中 化学
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