知识风暴

半小时内有效~2道化学电离题目~

在1L浓度为C MOL/L弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nCmol,则HA的电离度为多少? 把0。05MOL NAOH固体分别加入下列100ML液体中,液体的导电能力变化不大的是 A。H2O B。0。5MOL/L HCI C。0。5MOL/L 醋酸溶液 D。0。5MOL/L NACL溶液 要详细过程。顺便问一下,什么叫电离度啊??
电离度 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。 1、电离度的定义和计算: 电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。 电离度(α)= = (分子、分母同除以阿氏常数) = (分子、分母同除以溶液体积) [例1] 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少? 解: [例2]在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.2mol,未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。 解: 2、影响电离度的因素: 内因:电解质的本性。 外因:温度和溶液的浓度等。 (1)浓度的影响: 醋酸稀释时电离度变化的数据: 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。)



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